Gli elementi ossigeno ed azoto possono fare vari composti. Tra questi ne consideriamo 2 , il composto $\mathrm{A}$ in cui vi è il $53,32 \%$ di O ed il $46,68 \%$ di $\mathrm{N}$, ed il composto $\mathrm{B}$, in cui vi è il $69,35 \%$ di O ed il $30,45 \%$ di N. In che rapporto stanno tra di loro le quantità di ossigeno che reagiscono con la stessa quantità di azoto?
Qualcuno mi aiuta?
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Livello 0
Consideriamo per semplicità 100 g di A e 100 g di B
le loro composizioni in massa risultano
A) 53.32 g O + 46.68 g di N
B) 69.35 g O + 30.45 g di N
Se consideriamo 46.68 g di N in B
essi sono 46.68/30.45 = 1.533 volte la massa contenuta nel campione
e si combinano con 1.533 x 69.35 g di O = 106.31 g di O
Il rapporto richiesto é quindi 106.31/53.32 = 1.994
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Livello 6
@eidosm 👍👍
fatto 100 il composto A :
Oa = 53,32 ; Na = 46,68
composto B
Nb = Na = 46,68
B = 46,68/0,3045 = 153,30
Ob = B-Nb = 153,30-46,68 = 106,62
Ob/Oa = 106,62/53,32 = 2,0
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Genius II
