Una mole di un gas perfetto monoatomico $\left(c_v=3 R / 2\right)$ si trova inizialmente nello stato di equilibrio A alla temperatura di $100 \mathrm{~K}$ e alla pressione di $100 \mathrm{~Pa}$. Il gas raddoppia il suo volume e pressione dopo aver compiuto una trasformazione reversibile adiabatica raggiungendo un nuovo stato di equilibrio $\mathrm{B}$. Sapendo che la costante universale dei gas perfetti è $R=8.314 \mathrm{~J} \mathrm{~mol}^{-1} \mathrm{~K}^{-1}$, calcolare (esplicitandone il segno):
(a) Il calore scambiato dal gas nella trasformazione da A a B. RISPOSTA [3pt]: $Q_{A B}=0.0 \mathrm{~J}$
(b) La variazione di energia interna del gas nella trasformazione da A a B. RISPOSTA [3pt]: $\Delta U_{A B}=3741.3 \mathrm{~J}$
(c) II lavoro compiuto dal gas nella trasformazione da A a B. RISPOSTA [3pt]: $L_{\mathrm{AB}}=-3741.3 \mathrm{~J}$
