Quanto vale il calore necessario per trasformare $1 kg$ di ghiaccio $a -10^{\circ} C$ in $1 kg$ di acqua a $10^{\circ} C$ ?
$$
\begin{aligned}
& c_{\text {ghiaccio }}=2100 J /\left( kg \cdot{ }^{\circ} C \right) \\
& L_{\text {ghiaccio }}=330 kJ / kg \\
& c_{\text {acqua }}=4186 J /\left( kg \cdot{ }^{\circ} C \right)
\end{aligned}
$$
A $6616 kJ$
B $628,6 kJ$
C $4516 kJ$
D $2430 kJ$
E $392,86 kJ$
Avrei bisogno di una mano anche in questo esercizio.. scusate il disturbo e grazie a chi mi aiuterà
73
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Livello 1
Risposta E) 392,86 KJ
Dobbiamo fornire al ghiaccio l'energia necessaria per raggiungere la temperatura di 0°C (passaggio di stato), quella per completare il passaggio di stato e quella per raggiungere la temperatura finale richiesta.
E= m*c_ghiaccio *Dt + m*L_ghiaccio + m*c_H2O * Dt
Con:
Dt= 10°C
m= 1 kg ; c_H2O = 4186 J/(K*°C)
L_ghiaccio = 330 KJ/kg
si ricava:
77016
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Genius II
Quanto vale il calore necessario per trasformare 1𝑘𝑔 di ghiaccio 𝑎 −10∘𝐶 in 1𝑘𝑔 di acqua a 10∘𝐶 ?
𝑐ghiaccio =2100𝐽/(𝑘𝑔⋅∘𝐶)
𝐿ghiaccio =330𝑘𝐽/𝑘𝑔
𝑐acqua =4186𝐽/(𝑘𝑔⋅∘𝐶)
A 6616𝑘𝐽
B 628,6𝑘𝐽
C 4516𝑘𝐽
D 2430𝑘𝐽
E 392,86𝑘𝐽
Q = E = 1,00(2,1*10+330+4,186*10) = 392,86 kJ ....opzione E
142415
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Genius III
