Una caraffa contiene 3,99 kg di limonata che è essenzialmente acqua a 20,5°c. Nella limonata viene immerso un cubetto di ghiaccio è di 0,055 kg a -10,2°c. Quali sono la temperatura finale del sistema e la quantità di ghiaccio è rimasto (assumendo che ne sia rimasto)? Ignora qualsiasi scambio di calore tra la caraffa e l'ambiente circostante.
Risposta: 19,1°c, non rimane ghiaccio
3
punti
Livello 0
La massa di ghiaccio è sbagliata
77016
punti
Genius II
@stefanopescetto ????
Una caraffa contiene M = 3,99 kg di limonata che è essenzialmente acqua a ta = 20,5°c. Nella limonata viene immerso un cubetto di ghiaccio di m = 0,055 kg a -10,2°c. Quali sono la temperatura finale Tf del sistema e la quantità di ghiaccio è rimasto (assumendo che ne sia rimasto)? Ignora qualsiasi scambio di calore tra la caraffa e l'ambiente circostante.
Risposta: 19,1°c, non rimane ghiaccio
calore iniziale della limonata Eo = 3,99*4186*20,5 = 342.394 J
calore Ef per sciogliere il giaccio = 55*(2,090*10,2+333,5) = 19.515 J >> Eo, il che implica il totale scioglimento del ghiaccio
temperatura finale Tf = (Eo-Ef)/(ma*ca)
Tf = (342.394-19.515)/((3,99+0,055)*4186) = 19,1 °C ...QED
142412
punti
Genius III
