Chimica

Question

Le seguenti soluzioni acquose acide hanno diversi valori di pH:
1. 0,2 mol dm^–3 HCl
2. 0,1 mol dm^–3 HNO₃
3. 0,2 mol dm^–3 H₂SO₄
4. 0,1 mol dm^–3 CH₃COOH
Quale delle seguenti opzioni rappresenta la sequenza delle soluzioni in ordine crescente di pH (da sinistra a destra)?

Risposta corretta: 3, 1, 2, 4; trovo difficolta nel dover calcolare il logaritmo negativo di 2x10^-1 senza l'ausilio di una calcolatrice, potreste darmi qualche dritta in merito cortesemente? Se fosse possibile, potreste ricavarvi anche il ph delle soluzione con calcoli annessi?

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Risposta

gabriele3076

(@gabriele3076)

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01/05/2023 22:03

EidosM · Accepted Answer

1) HCl é un acido forte

- log 0.2 = 0.7

( - log 0.2 = - (log 0.1 + log 2) = - (-1 + 0.3) = 1 - 0.3 = 0.7 )

2) HNO3 é un acido forte

- log 0.1 = 1

3) H2SO4 é forte in prima dissociazione

- log 0.2 = 0.7

La seconda dissociazione é trascurabile, ma porta il pH
al di sotto di questo valore per cui precede 1)

4) CH3COOH é debole con Ka = 1.8 * 10^(-5)

Sicuramente viene per ultimo ma se vuoi il pH

CH3COOH <=> H+ + CH3COO-

x*x/(0.1-x) = 1.8*10^(-5)

trascurando x rispetto a 0.1

x^2 = 1.8*10^(-6)

x = 1.3 * 10^(-3)

pH = - log x = 2.87

EidosM

(@eidosm)

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01/05/2023 22:26

[Risolto] Chimica

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