salve, come si svolge questo problema?
1,1 moli di un gas ideale poliatomico si espandono in modo adiabatico reversibile fino ad occupare un volume triplo di quello iniziale. Se la temperatura iniziale è 273,3 K, determinare il lavoro compiuto dal gas.
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Livello 1
Il gas aumenta quindi il suo volume. La temperatura diminuisce e così pure la sua energia interna.
Trasformazione adiabatica: Q=0 => DU = - L
Sostituendo i valori numerici otteniamo:
L=1,1*3*8,314 * (273,3 - 189,5) = 2,3*10^(3) J
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Genius II
Gas poliatomico
cp = 7/2 R;
cv = 5/2 R;
gamma = cp/cv = 7/5; esponente del volume nella legge delle adiabatiche.
P * V^gamma = costante;
T * V^(gamma - 1) = costante;
gamma - 1 = 7/5 - 5/5 = 2/5;
T2 * V2^(2/5) = 273,3 * V1^(2/5);
V2 = 3 V1;
T2 = 273,3 * (V1/3V1) ^2/5;
T2 = 273,3 * (1/3)^2/5;
T2 = 273,3 * 0,644 = 176,1 K; il gas espandendosi si è raffreddato, la sua energia interna è diminuita, il gas espandendosi fa lavoro a spese della sua energia interna.
L = - (DeltaU)
L = - cv n (T2 - T1);
n = 1,1 mol;
L = - 5/2 * 8,314 * 1,1* (176,1 - 273,3);
L = - 22,86 * (- 97,2) = 2222 J = 2,22 * 10^3 J;
@giusss ciao
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Genius II
@mg 👍👍...passato un sereno Natale?
remanzini_rinaldo sì tutto bene, grazie. Anche per te tutto bene? Ciao.
