Salve, volevo sapere se ho svolto correttamente il seguente esercizio.
18 moli di gas a 20°C ed a una pressione assoluta di 1.350atm (1atm = 101kPascal).
- Calcolare il volume del gas
- Calcolare la temperatura nel caso in cui il gas venga compresso a una pressione assoluta di 2 atm e riducendo il volume della metà.
Prima di tutto non capisco se il punto ( '.' ) nel 1.350atm è considerato per decimali o per migliaia, questo in quanto alcune volte è stato usato nel libro per entrambe le situazioni. Io, non avendo mai visto 1350 atm suppongo che parli di 1,350 atm. Correggetemi se, al contrario, è comune trovare anche atm con numeri così alti.
Purtroppo attualmente non conosco Latex quindi proverò a scrivere chiaramente ma in maniera normale.
V = n * R * T / p
- n = numero di moli,
- R = costante dei gas = 0,082;
- T = temperatura in K;
- p = pressione;
V = 18 * 0,082 * (20+273,15)/(1,350 * 101* 10^3) =
= 3,17*10^-3 L
Calcolo ora la seconda temperatura con diversa pressione e diverso volume
T2 = p * V / (n * R) =
= (2 * 101 * 10^3 * 3,17 *10^-3) / ( 2 * 18 *0.082 ) =
// 2 al denominatore poiché come richiesto ho diviso il volume in due
= 216,92 K = -56,33°C
Più che i calcoli corretti vorrei capire se la formula che ho utilizzato è giusta e il procedimento pure.
Inoltre come già chiesto volevo capire se ho interpretato bene quel punto nel dato.
Ringrazio tantissimo per tutto l'aiuto che state dando
