Problemi equilibrio acido-base

Question

Salve, potreste darmi una mano per questi esercizi?

Trovare il pH della soluzione ottenuta miscelando 10 mL di NaOH 0.05 M e 10 mL di HCN 0.1 M (pKaHCN=8.96) [8.96]
Trovare il pH della soluzione ottenuta miscelando 20 mL di NaOH 0.05 M e 10 mL di HCN 0.1 M (pKaHCN=8.96) [10.74]
Trovare il pH della soluzione ottenuta miscelando 30 mL di NaOH 0.05 M e 10 mL di HCN 0.1 M (pKaHCN=8.96) [12.10]

Il primo sono riuscita a risolverlo solo nel seguente modo:

n moli NaOH = 0.0005

n moli HCN = 0.001

NaOH si consuma completamente. Quindi ora abbiamo una soluzione con HCN e NaCN, ovvero una soluzione tampone, dove

pH = pKa + log(0.0005/0.0005) = pKa = 8.96

Ma ho problemi con gli altri due, nonostante io stia continuando ad applicare lo stesso ragionamento.

Grazie in anticipo

Autore

Risposta

(@dialessluca)

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13/01/2022 18:01

EidosM · Accepted Answer

per ora ti posso dire che nel II caso HCN e NaOH hanno uguale numero di moli. Si neutralizzano dando luogo a

0.001 moli di NaCN in 30 ml che si dissocia completamente e dà luogo a idrolisi, con

H2O + CN- => HCN + OH-

e posto x = [OH-]*

x^2/(0.001 / 0.03 - x) = Kh = Kw/Ka

x ~ 0.001/0.03 * 10^(-14)/10^(-8.96)

da cui x = 5.51 * 10^(-4)

e pOH = - log x = 3.26

pH = 14 - pOH = 10.74

Il 3^ esercizio é semplice : dopo neutralizzazione (HCN é il limitante)

restano in soluzione 0.03*0.05 - 0.01 *0.1 = 0.0005 moli di NaOH

in (30 + 10) mL = 0.04 L

Dunque Cb = 0.0005/0.04 = 0.0125 mol/L

NaOH é una base forte, totalmente dissociata in soluzione, e allora

pOH = - log [OH-]* = - log 0.0125 = 1.903

e pH = 14 - pOH ~ 12.10

(@eidosm)

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13/01/2022 19:12

[Risolto] Problemi equilibrio acido-base