pH soluzione salina

Question

Buongiorno, potreste risolvermi il punto c dell'esercizio 20? In questo punto, che costante di ionizzazione acida dobbiamo usare?

EidosM · Accepted Answer

Dov'é la traccia ?

Per una soluzione di NaH₂PO₄ stai lavorando con lo ione H₂PO₄⁻, che è anfiprotico: può comportarsi sia da acido che da base.

Le costanti che ci interessano sono:

H2PO4−⇌HPO42−+H+⇒Ka=Ka2=6.2⋅10^(−8)

H2PO4−+H2O⇌H3PO4+OH−⇒Kb=Kw/Ka1=10^(−14)/(7.5⋅10^(−3))≈1.33⋅10^(−12)

Per uno ione anfiprotico HA− (derivante da un acido poliprotico), il pH della soluzione si può approssimare con la formula:

pH≈1/2*(pKa1+pKa2)

dove:

Calcoliamo:

pKa1=−log⁡(7.5⋅10^(−3))≈2.12

pKa2=−log⁡(6.2⋅10^(−8))≈7.21

Quindi:

pH≈(2.12+7.21)/2=9.33/2≈4.67

Il pH della soluzione 0.050 M di NaH₂PO₄ è quindi circa:

pH≈4.7

(La dipendenza dalla concentrazione, per uno ione anfiprotico in questo intervallo, è molto debole, quindi l’approssimazione è ottima.)

Buona Pasqua

EidosM

(@eidosm)

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04/04/2026 23:03