Salve a tutti, ho difficoltà nella risoluzione di questo esercizio.
-scrivere e bilanciare la reazione di combustione del butano (C_4H_10) e calcolare:
1) la massa di anidride carbonica ottenibile facendo reagire 2.3kg di combustibile con 51kg di aria la cui composizione percentuale in peso è N_2=75.43%; Ar=1.38%; O_2=23.19%, a 25°C in un volume di 100L
2) la pressione totale a reazione avvenuta
Grazie mille
77
punti
Livello 1
0) C4 H10 + O2 => CO2 + H2O
bilanciata
2 C4 H10 + 13 O2 => 8 CO2 + 10 H2 O
a) 2.3 kg di C4H10 (MM 58.12) sono 39.57 moli
51*0.2319 Kg di O2 (MM 32) sono 369.6 moli
essendo 39.57/2 < 369.6/13
il reagente limitante é C4 H10
Si formano allora 39.57/2 * 8 = 158.28 moli di CO2
che corrispondono a 44.01 * 158.28 g = 6.966 Kg di prodotto
b) Da p V = n R T
segue pk = nk R T / V
e pT = RT/V S_k nk = 0.0821 * 298.2/100 * S_k nk
essendo nk le moli di ogni specie presenti nella condizione finale
C4 H10 é scomparso, restano le moli residue di ossigeno
(369.6 - 13/2 * 39.57 = 112.4 )
158.28 di CO2 e 197.85 di H2 O
e le moli corrispondenti di Ar e N2 che sono
q% * 51000/MM per ogni gas.
Per adesso ti lascio il calcolo
58338
punti
Livello 7
