Una mole di ossigeno $\left( O _2\right)$ ha massa $32 g$.
Qual è la massa di una molecola di ossigeno?
$\left[5,3 \times 10^{-2 *} kg \right]$
Su un pistone di raggio $10,0 cm$ viene posto un peso di massa 2,00 kg. La pressione dell'atmosfera è $1,01 \times 10^5 Pa$.
Quale pressione deve avere il gas dentro il cilindro per essere in equilibrio col pistone?
$$
\left[1,02 \times 10^5 Pa \right]
$$
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Livello 0
Determino la massa di una molecola dividendo la massa di una mole per NA
Nella situazione di equilibrio:
P_gas = P0 + (m*g) / S
Sostituendo i valori numerici otteniamo:
P_gas = 1,02 * 10^(5) Pa
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Genius II
@stefanopescetto perché nell' es 9 hai moltiplicato per 10^3
E nell' es 10 perché 10^-2
massa molare Mm = 32 grammi
massa molecolare mm = Mm/NA = 32*10^-3 kg /(6,02214*10^23) = 5,314*10^-26 kg
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Genius II
@remanzini_rinaldo perché 10^-3
@remanzini_rinaldo non posso fare 0.032kg/Na
pressione p' = m*g/A = (2*9,806)/(3,1416*0,1^2) = 624 Pa = 0,00624*10^5 Pa
pressione P = patm+p' = 10^5*(1,013+0,00624) = 1,019*10^5 Pa
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Genius II
ogni mole contiene un numero fisso di atomi/particelle pari al n. di avogadro
32g / NA
= 32e-3/6.022e23
= 5.31385E-26 kg
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Livello 3
@boboclat non capisco perché 10^-3, hanno detto per fare si che sia kg ma non posso fare 0.032 kg/ Na
e' il formato excel per dire :
32 * 10^(-3)
e anche
6.022 * 10^(+23)
piu' facile perche' piu' veloce
@boboclat ma posso fare 0.032kg/ Na
