Una massa $m=2,00 \mathrm{~kg}$ di un certo metallo inizialmente a $200^{\circ} \mathrm{C}$ viene interamente fusa. Nel grafico è mostrato l'andamento della temperatura in funzione del calore fornito. Calcola il calore latente di fusione e il calore specifico del metallo. Di che materiale si tratta?
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Livello 1
Q = c * m * (DeltaT) + Qf * m;
m = 2,00 kg;
Dal grafico si legge Delta T in ordinata e in ascissa il calore Q assorbito
Delta T = 1063 - 200 = 863 °C;
c * m * (DeltaT) = 231,3 * 10^3 J
c * 2,00 * 863 = 231,3 * 10^3 J;
c = 231,3 * 10^3 /(2,00 * 863)= 134 J/kg°C; calore specifico.
La fusione avviene a temperatura costante, Tf = 1063 °C;
Dal grafico si ricava Q fusione = 364,5 * 10^3 - 231,3 * 10^3 = 133,2 * 10^3 J
Q fusione = (Q latente) * m;
Q latente = 133,2 * 10^3 / 2,00 = 66,6 * 10^3 J/kg = 66,6 kJ/kg; (calore necessario per fondere un kg di metallo).
dalla tabella si ricava che è oro (Au).
Ciao @awesomeswipe
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Genius I
@mg 👍👍
è l'oro che fonde a 1.063 °C
Ef = 364,5-231,3 = 133,2 kJ= m*Hfau
calore latente di fusione Hfau = Ef/m = 133,2*10^3 /2 = 67 kJ/kg
calore specifico cau :
231,3*10^3 = m*cau*ΔT
cau = 231,3*10^3/(2*(1063-200)) = 134 J/kg
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Genius II
