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[Risolto] Esercizio sul calore latente di fusione con grafico

  

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Una massa $m=2,00 \mathrm{~kg}$ di un certo metallo inizialmente a $200^{\circ} \mathrm{C}$ viene interamente fusa. Nel grafico è mostrato l'andamento della temperatura in funzione del calore fornito. Calcola il calore latente di fusione e il calore specifico del metallo. Di che materiale si tratta?

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Q = c * m * (DeltaT) + Qf * m;

m = 2,00 kg;

Dal grafico si legge Delta T in ordinata e in ascissa il calore Q assorbito

Delta T = 1063 - 200 = 863 °C;

c * m * (DeltaT) = 231,3 * 10^3 J

c * 2,00 * 863 = 231,3 * 10^3 J;

c = 231,3 * 10^3 /(2,00 * 863)= 134 J/kg°C; calore specifico.

La fusione avviene a temperatura costante, Tf = 1063 °C;

Dal grafico si ricava Q fusione = 364,5 * 10^3 - 231,3 * 10^3 = 133,2 * 10^3 J

Q fusione = (Q latente) * m;

Q latente = 133,2 * 10^3 / 2,00 = 66,6 * 10^3 J/kg = 66,6 kJ/kg; (calore necessario per fondere un kg di metallo).

dalla tabella si ricava che è oro (Au).

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Ciao  @awesomeswipe

@mg 👍👍



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è l'oro che fonde a 1.063 °C

Ef = 364,5-231,3 = 133,2 kJ= m*Hfau

calore latente di fusione Hfau = Ef/m = 133,2*10^3 /2 = 67  kJ/kg

calore specifico cau :

231,3*10^3 = m*cau*ΔT

cau = 231,3*10^3/(2*(1063-200)) = 134 J/kg



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SOS Matematica

4.6
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