Una quantitả $m_{\mathrm{s}}=6,00 \mathrm{~kg}$ di ghiaccio a temperatura $T_1=265 \mathrm{~K}$ viene mescolata con una massa $m$ di acqua a temperatura $T_2=52,00^{\circ} \mathrm{C}$. Raggiunto l'equilibrio termico, si osserva che un terzo del ghiaccio si é sciolto, per cui coesistono la fase liquida e quella solida. Calcola quanto calore ha ricevuto il ghiaccio, quanto ne ha ceduto l'acqua e il valore della massa $m$.
N 116
221
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Livello 1
il ghiaccio fonde alla temperatura di 0°C;
calore specifico del ghiaccio cg = 2.090 J/(kg*°C)
calore specifico dell'acqua ca = 4186 J/(kg*°C)
calore latente di fusione del ghiaccio Hf = 333*10^3 J/kg
temperatura iniziale del ghiaccio Tg = 273,15-265 = 8,15°C
Eass = -(6,00*2,090*8,15+2,00*333) = -768,2 kJ
Eced = -Eass = 768,2 kJ
massa acqua ma = Eced/(ca*Ta) = 768,2/(4,186*(52-0)) = 3,53 kg
97116
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Genius II
