Qual è la massa di acqua che si può riscaldare da 20gradiC a 95gradiC, fornendole una quantità di calore di 1,9*10^7 J? Il risultato sarebbe 73,2 kg, ma io ho provato a ricavarmi la massa come m=Q/variazione di temperatura*c considerando c dell’acqua 4186 J/kg*K, ma viene 60,5 kg, non 73,2. Sbaglio io o sbaglia il libro?
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Livello 1
1,9*10^7 = m*c*ΔT
1,9*10^4 = m*4,186*(95-20)
m = 1,9*10^4 / (4,186*(95-20)) = 60,52 kg
...anche i libri sbagliano 😉 : a chi credere 🤔?
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Genius II
Calore fornito alla massa m di acqua: Q = 1,9 * 10^7 J,
c = calore specifico = 4186 J/kg°C;
Q = c * m * (T - To);
T - To = 95° - 20° = 75° (Delta T);
m = Q/ (c * DeltaT);
m = 1,9 * 10^7 / (4186 * 75) = 60,5 kg.
Niente da fare, viene così, hai ragione tu, il testo sbaglia!
Ciao @giuseppe23
Volume acqua = massa / densità = 60,5 / 1000 = 0,0605 m^3;
Volume = 60,5 dm^3 = 60,5 litri di acqua.
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Genius I
$ Q = m c \Delta T => m = \frac Q {c \Delta T} $ è corretto
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Livello 2
@profpab e fin lì c’ero arrivato anch’io. Ma come mai il risultato non risulta uguale a quello del libro?
@giuseppe23 Il risultato del libro verrebbe con una differenza di temperature di 62 gradi centigradi. Il tuo risultato è corretto.
Mi diresti in quale libro hai trovato questo esercizio? Zanichelli? Volume 2?
@profpab, è un libro abbastanza vecchio (credo) della mia professoressa. Non conosco il nome. Le mando un allegato della pagina.
Non conosci l’autore del libro, giusto?
Legge della calorimetria: mette in relazione quantitativamente il calore fornito o sottratto ad un sistemala variazione di stato termico. E' espressa in formule da:
Q = m · cs · ∆T
ove m è la massa del corpo che subisce la variazione di stato termico, cs il suo calore specifico e ∆T la variazione di temperatura.
Nel nostro caso: cs=4186 J/kg*K; ΔT=95-20=75°; Q=1.9*10^7J
Con formula inversa: m=1.9·10^7/(4186·75) = 60.52 Kg
SBAGLIA IL TESTO
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Genius II
