Qualcuno può aiutarmi?
Una massa di 114,7 g si un gas biatomico con peso molecolare 11,1 g/mole, inizialmente nello stato 1 con volume V1=1,9 m^3 e temperatura T1= 334,6K compie una trasformazione isobara e successivamente una trasformazione isoterma, ciascuna delle quali porta a raddoppiare il volume. La variazione di entropia del gas è?
101
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Livello 1
n = 114,7 / 11,1 = 10,3 mol;
P * V = n R T;
P1 = n R T1 / V1;
P1 = 10,3 * 8,314 *334,6 / 1,9 = 1,51 * 10^4 Pa; (pressione iniziale).
Isobara; P costante, V raddoppia; T raddoppia.
V2 = 2 * V1 = 3,8 m^3;
V2 / T2 = V1 / T1;
T2 = T1 * V2 / V1 = T1 * 2;
T2 = 334,6 * 2 = 669,2K;
T2 / T1 = 2;
Delta S (isobara) = cp * n * ln(T2/T1);
cp = 5/2 R per un gas biatomico.
Delta S1 = 5/2 * 8,314 * ln(2) = 14,41 J/K;
isoterma; T2 = T3 = costante = 669,2 K;
V raddoppia di nuovo, V3 = 2 * V2 = 2 * 3,8 = 7,6 m^3;
V3/V2 = 7,6 / 3,8 = 2;
Nell'isoterma Q = L;
Q = n R T3 ln(V3/V2);
Delta S = Q / T3 = n R ln(V3/V2);
Delta S2 = 10,3 * 8,314 * ln(2) = 59,36 J/K;
Delta S totale = 14,41 + 59,36 = 73,77 J/K.
ciao @giusss
86907
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Genius II
@mg graziee
