Calcola il volume d'aria (espresso in litri) che contiene $1,2 \cdot 10^{23}$ molecole alla pressione di 1,1 atm e alla temperatura di $300 K$.
$[4,5$ L]
Calcola il volume d'aria (espresso in litri) che contiene $1,2 \cdot 10^{23}$ molecole alla pressione di 1,1 atm e alla temperatura di $300 K$.
$[4,5$ L]
53
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Livello 1
Osserviamo che 1.2 * 10^23 molecole costituiscono 1.2 * 10^23/(6*10^23) = 0.2 moli
e se si può approssimare l'aria ad un gas ideale ( ricordi le ipotesi ? )
p V = n R T
1.1 V = 0.2 * 0.0821 * 300
V = 4.48 litri
58339
punti
Livello 7