Fisica

Il metallo cede calore Q1, [Q1 = c1 * m1 ( Te - T1) ], l'acqua assorbe il calore Q2 [Q2 = c2 * m2 (Te - T2)], se non ci sono dispersioni, la somma dei due calori Q1 + Q2 è uguale a 0 J.

Q1 è negativo, Q2 è positivo.

Q1 + Q2 = 0;

Te = temperatura di equilibrio.

c1 = calore specifico del metallo.

c2 = calore specifico dell'acqua = 4186 J/kg°C.

c1 * m1 ( Te - T1) + c2 * m2 (Te - T2)  = 0;

c1 = - c2 * m2 (Te - T2) /[ m1* ( Te - T1)] ;

c1 = - 4186 * 0,303 * (31,3° - 9°) / [0,2946 * (31,3° - 60.9°)];

c1 = - 28284,4 / (-8,720) = 3244 J/kg°C.

Questo risultato non è adatto per un metallo. 

I metalli hanno calori specifici molto minori al di sotto di 1000 J/kg°C. 

Ciao @giusss

Una massa di 294,6 g di metallo alla temperatura di 60,9 °C viene inserito in 303 g di acqua alla temperatura di 9 °C. se la temperatura di equilibrio è 31,3 °C, quanto vale il calore specifico cm del
metallo?

energia iniziale dell'acqua Ea = 303*4,186*9 = 11.415 joule 

energia iniziale del metallo Em = 294,6*cm*60,9 =17.941cm joule

Ea+Em = Te(303*4,186+294,6*cm)

11.415 +17.941cm = 31,3*294,6cm+31,3*303*4,186 

cm = (31,3*303*4,186 - 11.415)/(17.941-31,3*294,6) = 3,243640 joule/(g*°C)