Un gas di 10 moli si trova in un recipiente di 2m³ ad un temperatura di 20°C. Supponendo che il gas assorba un calore di 100 j e che vari la sua energia interna di 20 j, calcolare il volume finale.
Un gas di 10 moli si trova in un recipiente di 2m³ ad un temperatura di 20°C. Supponendo che il gas assorba un calore di 100 j e che vari la sua energia interna di 20 j, calcolare il volume finale.
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Livello 0
Q assorbito = Lavoro + DeltaU;
DeltaU = 20 J;
100 = L + 20;
L = 80 J;
La trasformazione è isobara perché se fosse isoterma Delta U = 0J;
se fosse isocora L = 0J; se fosse adiabatica, Q assorbito = 0 J.
Quindi isobara, Po = costante
To = 20° + 273 = 293 K;
Po = n R To / Vo = 10 * 8,314 * 293/ 2 = 12180 Pa;
L = P * Delta V;
Po * Delta V = 80 J
Delta V = 80 / 12180 = 6,57 * 10^-3 m^3 = 6,57 dm^3;
V1 = Vo + Delta V = 2 + 0,00657 = 2,00657 m^3. (Volume finale).
DeltaU = cv * n * DeltaT
DeltaT = 20 / (cv n)
cv = 3/2 R = 12,471 J/molK, calore specifico del gas monoatomico.
Delta T = 20 / (10 mol * 12,471) = 0,16 K;
T1 = To + 0,16 = 293,16 K ;
ciao @ttt
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Genius I