Salve, mi servirebbe un aiuto con un problema di chimica che dice:
Il solforosa di zinco, ZnS, si forma dalla reazione tra zinco e zolfo con un rapporto di combinazione di mZn/mS pari a 2,04. Si fanno reagire 2,00 g dizinco con 2,00g di zolfo.
Determina la massa dell'elemento in eccesso che non reagisce e la massa di solforosa di zinco prodotta.
6
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Livello 0
Zn + S => ZnS
(1) (2.04)
2g e 2g
il minore fra 2/1 e 2/2.04 = 0.98 é quest'ultimo
allora 2g Zn reagiscono con 0.98 g di S
Si formano 2.98 g di ZnS e restano 1.02 g di S
37069
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Livello 6
Il reagente in eccesso è lo Zolfo.
2/2,04 = 0,98 g
Quindi 0, 98g di Zolfo (S) si combinano nella reazione. Ne rimangono
2 - 0,98 = 1,02 g (massa in eccesso)
Si formano (2+0,98) = 2,98 g di ZnS
75840
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