Un metodo commerciale per produrre idrogeno sfrutta la reazione del ferro col vapore:
$$
3 \mathrm{Fe}(\mathrm{s})+4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{Fe}_3 \mathrm{O}_4(\mathrm{~s})+4 \mathrm{H}_2
$$
A) Quanti grammi di idrogeno possono essere prodotti da $42.7 \mathrm{~g}$ di Fe ed un eccesso di $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}$ (vapore)?
a) Quantigrammidi $\mathrm{H}_2 \mathrm{O}$ si consumano nella conversione di $63.5 \mathrm{~g}$ di $\mathrm{Fe}$ a $\mathrm{Fe}_3 \mathrm{O}_4$ ?
C) Sesiproducono $14.8 \mathrm{~g}$ di $\mathrm{H}_2$ quanti grammi di $\mathrm{Fe}_3 \mathrm{O}_4$ si formano?
Il primo punto l'ho fatto mi mancano gli altri due
