Calorimetria

In un recipiente di capacità termica C contente 1.0 kg di ghiaccio alla temperatura di -4.0 °C viene versata una massa di 3.0 kg di acqua alla temperatura di 40.0 °C. Non vi è scambio di calore con l’ambiente circostante. I calori specifici dell’acqua e del ghiaccio sono rispettivamente 4186 J/kg/K e 2090 J/kg/K, mentre il calore latente di fusione del ghiaccio è 3.33 × 105 J/kg.
(c) Quale capacità termica deve avere il recipiente affinché all’equilibrio si sia fusa soltanto un 1/3 della massa del ghiaccio?
RISPOSTA : C =

Ea = 3000*40*4,186 = 502.320 J

Ef = 1000*2,090*4+333*333 = 119.250 J 

Ec = Ea-Ef = 383 kJ

Se la temperatura iniziale del calorimetro è la stessa del ghiaccio, allora :

C = Ec/Tc = 383/4 = 95,8 kJ/K 

...un numero  enorme che mi fa pensare a qualcosa di errato nei dati forniti

la domanda implica la conoscenza della massa del recipiente...

posso calcolare il calore contenuto nell'acqua così come quello che serve

per sciogliere il ghiaccio

e trovare un certo equilibrio, o in altre parole quanti J ho a disposizione per

scaldare il recipiente

ma quanto è grande il recipiente?

se pesa un kg tutti i J che ho andranno accumulati in un kg

ma se il recipiente è di 700 milioni di Kg???

la capacità termica è

J/kg*K o no?