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[Risolto] temperatura gas perfetto monoatomico

  

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A due campioni identici A e B di un gas perfetto monoatomico viene fornita la stessa quantità di calore. Al campione $A$ il calore è fornito a volume costante e si registra un aumento di temperatura di $75 K$. Al campione $B$ il calore è fornito a pressione (ma non a volume) costante.
- Calcola l' aumento di temperatura del campione $B$.
$[45 K ]$

grazie mille in anticipo

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a Va costante  --->         Wa =0       ;    deltaUa = Qa =n*cv*(T2a-T1a) =n*cv*deltaTa

a p costante   --->       Wb = pb* deltaVb         Qb =n*cp(T2b -T1b)  = n*cp*deltaTb;     

 

per gas monoatomico    ---> cv = 3R/2 ; cp = 5R/2

Qa = Qb   ;   T1a=T1b = T1     ;    deltaTa =  T2a-T1a = 75 °K {dato}

n*cv*(T2a-T1a) = n*cp(T2b -T1b) ---> 3R/2(T2a-T1a) = 5R/2(T2b -T1b) ---> 3(T2a-T1a) = 5(T2b -T1b) ---> 3*75= 5(T2b -T1b)

deltaTb = (T2b -T1b) = 3*75/5 = 45 °K ---> OK!

 

https://www.youmath.it/lezioni/fisica/termodinamica/324-formulario-termodinamica.html



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