2,00 moli di argon, inizialmente alla temperatura di $27,0^{\circ} \mathrm{C}$ e alla pressione di $1,66 \cdot 10^4 \mathrm{~Pa}$, vengono riscaldate a volume costante fino a far raddoppiare la loro pressione. In seguito si espandono adiabaticamente, finché la temperatura non ritorna a $27,0^{\circ} \mathrm{C}$, e infine, mediante un processo isotermico, vengono ricondotte nello stato iniziale A. Calcola per ciascuna delle tre trasformazioni la variazione di energia interna.
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\left[7,48 \cdot 10^3 \mathrm{~J} ;-7,48 \cdot 10^3 \mathrm{~J} ; 0\right]
$$
Enerigia interna di CA=0 (isoterma); ENERGIA INTERNA DI AB= l/2nR(Tb-Ta) ma siccome non so se il libertà di grado quindi la formula diventa nCv(Tb-Ta): Cv=l/2R. Quindi come si calcola Cv
