[Risolto] Problema fisica - entropia

Delta S = (Somma dei calori scambiati a temperatura costante) / T

Delta S = Delta Q / T;

Delta Q = c * m * (Delta T);

DeltaS = c * m * (Delta T) / T;

Ci vuole un integrale per sommare le quantità infinitesime di calore alle varie temperature a cui avviene lo scambio:

Delta S = integrale da 293 K a 368 K di [c m dT / T] =

= c * m * [ln 368 - ln 293];

m = 4 kg;

Delta S = 4186 * 4 * ln(368 / 293) = 16744 * ln(1,256);

Delta S = 16744 * 0,228 = 58792 J = 3816 J; aumento di entropia.

Avevo sbagliato il logaritmo. Ho corretto grazie al correttore super Rinaldo!

Ciao @fxdericx

dQ = m c dT calore necessario per portare la temperatura da T a T + dT

dQ = 4 * 4186 * dT

T varia da 293.16 K a 368.16 K

dS = dQ/T = 16744 / T

deltaS = S_[295.16, 368.16] 16744/T dT = 16744 ln (368.16/293.16) = 3814.26 J/K