Una pentola contenente 4 litri d’acqua viene portata da 20ºC a 95ºC. Calcolare la variazione di entropia dell’acqua (1 cal = 4.186J).
Una pentola contenente 4 litri d’acqua viene portata da 20ºC a 95ºC. Calcolare la variazione di entropia dell’acqua (1 cal = 4.186J).
Delta S = (Somma dei calori scambiati a temperatura costante) / T
Delta S = Delta Q / T;
Delta Q = c * m * (Delta T);
DeltaS = c * m * (Delta T) / T;
Ci vuole un integrale per sommare le quantità infinitesime di calore alle varie temperature a cui avviene lo scambio:
Delta S = integrale da 293 K a 368 K di [c m dT / T] =
= c * m * [ln 368 - ln 293];
m = 4 kg;
Delta S = 4186 * 4 * ln(368 / 293) = 16744 * ln(1,256);
Delta S = 16744 * 0,228 = 58792 J = 3816 J; aumento di entropia.
Avevo sbagliato il logaritmo. Ho corretto grazie al correttore super Rinaldo!
Ciao @fxdericx
dQ = m c dT calore necessario per portare la temperatura da T a T + dT
dQ = 4 * 4186 * dT
T varia da 293.16 K a 368.16 K
dS = dQ/T = 16744 / T
deltaS = S_[295.16, 368.16] 16744/T dT = 16744 ln (368.16/293.16) = 3814.26 J/K