Salve, mando questo problema che non riesco a risolvere!
Nella stanza di 34 m^2 c’è aria alla pressione atmosferica e alla temperatura di 31 °C. Approssimando l’aria, come un gas perfetto con peso molecolare paria a 29 g/mol , quanti kg di aria ci sono?
18
punti
Livello 0
Applico la legge dei gas perfetti : $P\,V \,=\, nRT$ in cui:
$P\,=\,1 \,atmosfera\,=\, 101325\,Pa$
$V = 34\, m^{3}$
$T = 31\,C° \,=\,304,15\,K$
$R \,=\, 8,31\dfrac{J}{mol \cdot K}$ costante dei gas
Per ricavare la massa d'aria presente bisogna calcolare il numero di moli e moltiplicarle per il peso molecolare
$n = \dfrac{P \cdot V}{R \cdot T} \,= \, \dfrac{101325 \cdot 34}{8,31 \cdot 304,15} \,=\,1363,03\, moli$
massa d'aria = $29 \, \frac{g}{mol} \cdot 1363,03 \, moli \approx 39527 g \approx 39,53 \, kg$
1373
punti
Livello 3
ti ringrazio, però non ho capito perché hai considerato i 34 m2 come volume e non come area della stanza.
Grazie ancora!
Hai ragione, ho scritto male, dovrebbero essere $m^{3}$.
Avere solo l'area della stanza non rende risolvibile il problema. Nel problema c'è scritto $m^{2} $ ma lì è il testo ad essere sbagliato.
Perfetto, ti ringrazio molto.
P*V = n*R*T
1,013*10^5*34 = n*8,3145*(273,15+31)
numero moli = 1,013*10^5*34/(8,3145*(273,15+31)) = 1.362 moli
massa aria m = 1.362 moli*29,0 g/mol = 39.497 grammi (39,50 kg)
142402
punti
Genius III
