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[Risolto] Problema di fisica

  

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Salve, mando questo problema che non riesco a risolvere!

Nella stanza di 34 m^2 cè aria alla pressione atmosferica e alla temperatura di 31 °C. Approssimando laria, come un gas perfetto con peso molecolare paria a 29 g/mol , quanti kg di aria ci sono?

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Applico la legge dei gas perfetti : $P\,V \,=\, nRT$  in cui:

$P\,=\,1 \,atmosfera\,=\, 101325\,Pa$ 

$V = 34\, m^{3}$

$T = 31\,C° \,=\,304,15\,K$

$R \,=\, 8,31\dfrac{J}{mol \cdot K}$ costante dei gas

Per ricavare la massa d'aria presente bisogna calcolare il numero di moli e moltiplicarle per il peso molecolare

$n = \dfrac{P \cdot V}{R \cdot T} \,= \, \dfrac{101325 \cdot 34}{8,31 \cdot 304,15} \,=\,1363,03\, moli$

massa d'aria = $29 \, \frac{g}{mol} \cdot 1363,03 \, moli \approx 39527 g \approx 39,53 \, kg$

@stranglehold 

ti ringrazio, però non ho capito perché hai considerato i 34 m2 come volume e non come area della stanza. 
Grazie ancora! 

@MagneticTandem

Hai ragione, ho scritto male, dovrebbero essere $m^{3}$.

Avere solo l'area della stanza non rende risolvibile il problema. Nel problema c'è scritto $m^{2} $ ma lì è il testo ad essere sbagliato.

@stranglehold 

Perfetto, ti ringrazio molto. 




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P*V = n*R*T

1,013*10^5*34 = n*8,3145*(273,15+31)

numero moli = 1,013*10^5*34/(8,3145*(273,15+31)) = 1.362 moli

massa aria m = 1.362 moli*29,0 g/mol = 39.497 grammi (39,50 kg)

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