Ciao a tutti potete aiutarmi con questo problema? Grazie in anticipo
Un pistone contiene 4,5 moli di gas perfetto. Il gas riceve 4,3 · 103 J di calore dall’esterno e si espande alzando lo stantuffo. Durante il processo la temperatura del gas diminuisce di 48 K. Calcola:
la variazione di energia interna;
il lavoro compiuto dal gas.
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Livello 1
DeltaU = cv * n * DeltaT; (variazione di energia interna).
cv = calore specifico a volume costante:
cv = 3/2 R = 12,465 J/molK;
DeltaT = - 48 K; (la temperatura diminuisce, quindi Delta U diminuisce).
Delta U = 3/2 * 8,31 * 4,5 * (- 48) = 12,465 * 4,5 * (- 48) = - 2692 J;
Delta U = - 2,7 * 10^3 J;
Q = L + DeltaU; (primo principio della termodinamica).
L = Q - Delta U;
Q = + 4,3 * 10^3 J ;(calore assorbito).
L = + 4,3 * 10^3 - ( - 2,7 * 10^3) = + 4,3 * 10^3 + 2,7 * 10^3;
L = 7,0 * 10^3 J; (lavoro compiuto dal gas).
Ciao @eli19.
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Genius I
