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[Risolto] potete aiutarmi? urgente!!! problema chimica

  

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Data la seguente reazione: 2NOBr(g) ⇆ 2NO(g) + Br2(g)
Calcolare la Kp sapendo che a 25°C e ad una pressione di 0,25 atm (pressione totale della miscela
di gas all'equilibrio) il bromuro di nitrosile (NOBr) è dissociato al 34%.

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Penso che sia simile a questo

https://aulascienze.scuola.zanichelli.it/multimedia-scienze/esperto-chimica/kp-e-grado-di-dissociazione

nel tuo caso da 1 mole di NOBr scaturiscono 0.34 moli di NO e 0.17 di Br2

e restano 0.66 moli di NOBr.

Le pressioni parziali sono proporzionali al numero di moli

0.66*0.25/(0.66 + 0.34 + 0.17) atm

0.34*0.25/(0.66 + 0.34 + 0.17) atm

0.17 *0.25/(0.66 + 0.34 + 0.17) atm

e infine Kp = p[NO]^2 * P[Br2]/p[NoBr]^2

 

Non svolgo i calcoli perché non hai messo la risposta.

 

@eidosm ah si è vero me ne sono dimenticata, deve venire 9,64*10^-3 atm e non so se ho sbagliato i calcoli ma non mi viene. Grazie mille comunque!

Ho fatto svolgere il calcolo a Octave e si trova

octave:1> a = 0.25*0.66/1.17
a = 0.1410
octave:2> b = 0.25*0.34/1.17
b = 0.072650
octave:3> c = 0.25*0.17/1.17
c = 0.036325
octave:4> p = b^2*c/a^2
p = 9.6399e-03

@eidosm ah perfetto, grazie. una domanda ma come faccio  a sapere che ho 0,34 mol di NO e 0,17 mol di Br?

il 34% di una mole é dissociata. A dettare il fatto che l'altro prodotto é 0.17 é il fatto che il coefficiente stechiometrico é la metà.



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