Entropia

deltaQ = m g h = 0.12*9.81*13 = 15.304 J

deltaQ/T = 15.304/285 = 0.054 J/K

il calore é perduto dallo smartphone e acquistato dall'acqua per cui...

a) - 0.054 J/K

b) 0.054 J/K

c) la tentazione sarebbe di dire zero, ma verrà @mg e ci darà risposte certe.

A Martina cade lo smartphone di massa 120 g in un pozzo profondo 13,0 m.
Se la temperatura dell'aria e dell'acqua è 12 °C, trascurando la resistenza dell'aria e ipotizzando che l'acqua assorba tutto il calore che si sviluppa nell'urto, determina la variazione di entropia:

a) dello smartphone

energia potenziale gravitazionale Ug ceduta :

ΔUg = m*g*Δh = 0,12*9,806*(0-13) = -15,30 joule

ΔUg / (273+12) = -15,30/285 = -0,054 J/K 

b) dell'acqua del pozzo

energia acquisita = -ΔUg = 15,30 joule

ΔUg / (273+12) = 15,30/285 = 0,054 J/K 

c) dell'Universo

impalpabile 

L'entropia dell'universo aumenta un pochino. Poco, ma aumenta. Ogni attività che facciamo, fa aumentare l'entropia dell'universo. E' il secondo principio della termodinamica. Solo le trasformazioni reversibili non fanno aumentare l'entropia, ma nella realtà niente è reversibile. Lo  smartphone  è perso nel pozzo ed è da buttare. Ne compri un altro e l'entropia aumenterà ancora di più.

Lo  smartphone si trova sicuramente a temperatura Ts più alta di quella dell'acqua che è:

 Ta = 12° + 273 = 285 K

Ipotizziamo Ts = temperatura ambiente = 27° + 273 = 300 K;

Energia scambiata, lo  smartphone cede energia:

Qs/Ts = - m g h / 300 = - 0,120 * 9,8 * 13,0 / 300;

Delta S ( smartphone )= - 15,288 / 300 = - 0,051 J/K;

L'acqua assorbe calore:

Delta S(acqua) = + 15,288 / 285 = + 0,054 J/K;

Delta S (universo) = +0,054 - 0,051 = + 0,003 J/K.

Ciao @enjas

  ciao (@eidosm