Un recipiente contenente un gas perfetto biatomico è diviso da un setto fisso in due parti di volume $V_A=22,4 l$ e $V_B=2V_A$. Inizialmente le pareti esterne ed il setto separatore sono impermeabili al calore. A questo istante la pressione e la temperatura del gas sono $p_B=3 atm$, $p_A=2p_B$, $T_A=273 k$ e $T_B=2T_A$. Successivamente viene rimosso il rivestimento adiabatico del setto, di capacità termica trascurabile, e questo diviene permeabile al calore, mentre le pareti esterne continuano ad essere impermeabili al calore. Si calcoli, nel nuovo stato di equilibrio:
a) la temperatura finale del gas;
b) le pressioni del gas in A e B;
c) la variazione di entropia del gas.
Avrei un'unica domanda: siete d'accordo che si tratti di una trasformazione isobara a pressione costante? Quindi che $p_A^i=p_A^f$ e $p_B^i=p_B^f$?
