Una cella elettrolitica a nitrato d'argento $\left(\mathrm{AgNO}_3\right)$ è attraversata da una carica di $285 \mathrm{C}$. In soluzione acquosa, il nitrato d'argento si scompone negli ioni $\mathrm{Ag}^{+}$e $\mathrm{NO}_3^{-}$.
Determina la quantità di argento che si deposita su uno degli elettrodi.
4
punti
Livello 0
Procediamo passo - passo :
285/(1.6*10^(-19)) = 1.78 * 10^21 elettroni
che corrispondono a 1.78*10^21/(6.023*10^23) = 2.96*10^(-3) moli
ovvero a 107 * 2.96 * 10^(-3) g = 0.316 g = 3.16 * 10^(-4) Kg
58351
punti
Livello 7
