Una quantità pari a $n=1 \pm 0.01$ moli di gas perfetto subisce una compressione isoterma alla temperatura $T=(300 \pm 1) K$ in cui il suo volume passa da $V_1=(10.0 \pm 0.1) \times 10^{-3} m ^3$ al volume $V_2=(5.0 \pm 0.1) \times 10^{-3} m ^3$. Assumendo per la costante dei gas perfetti $R$ il valore $R=8.314 j / K$, con errore trascurabile, si determini il calore $Q$ ceduto dal gas verso l'esterno durante la trasformazione.
Buongiorno a tutti, ho svolto il seguente esercizio ma non ho la soluzione, i miei passaggi sono corretti?
