Non riesco a risolvere questo problema: Una massa di 10 g di idrogeno si espande reversobilmente secondo la legge PV=K con K=13,4 L atm da una pressione P1=5,4 atm ad una pressione P2 =2,6 atm.
Calcolare il lavoro compiuto dal gas. Risultato:[992,12]
Non capisco a cosa serva la massa... Help!!
29
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Livello 0
Ti servono le moli di gas idrogeno, gas biatomico.
MM = 2 grammi/mol;
La trasformazione è isoterma:
P * V = costante;
P * V = 13,4 L atm;
P1 = 5,4 atm;
V1 = 13,4/5,4 = 2,48 Litri
P2 = 2,6 atm;
V2 = 13,4 / 2,6 = 5,15 Litri. Il gas si espande e fa lavoro
n = massa / MM = 10 / 2 = 5 mol;
Occorre la temperatura T.
R = 0,082 (L atm/molK);
PV = n R T;
T = PV / nR = 13,4 / (5 * 0,082) = 32,7 K
Lavoro isoterma è l'area sottostante il grafico dell'iperbole PV = K;
Se vogliamo il lavoro in Joule, R deve essere:
R = 8,31 J/molK.
L= nRT ln(V2/V1);
L = 5 * 8,31 * 32,7 * ln(5,15 / 2,48) = 5 * 8,31 * 32,7 * ln(2,077);
L = 1358,68 * 0,731 = 993 J.
Ciao
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questo è il mio blog di fisica.
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Genius I
Okay ti ringrazio!!
