Durante una trasformazione adiabatica, la temperatura di 3,92 moli di un gas ideale monoatomico, di volume iniziale di 0,100 m3, si abbassa da 485 °C a 205 °C. Determina:
Il calore scambiato con l’ambiente circostante;
La variazione di energia interna del gas.
[0 J; -13,7 kJ]
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Livello 1
Trasformazione adiabatica: Q=0
DU= - L
Quindi:
DU= n*cv*(Tf - Ti)
Con:
n= 3,92
cv = (3/2)*R
R= 8,31 J/(K*mol)
si ricava:
Quindi: DU = - 13,7 KJ
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Genius II
In una adiabatica, non c'è scambio di calore Q; la parola adiabatica vuol dire "senza passaggio di calore".
Q = 0 J;
Q = L + DeltaU;
L + DeltaU = 0
L = - DeltaU; il gas fa lavoro raffreddandosi mentre si espande.
Delta U = cv * n * (T1 - To);
cv = 3/2 * R = 3/2 * 8,314 J/molK
Le differenze di temperatura sono le stesse in Kelvin e in °C, non è necessario fare la trasformazione in K.
T1 - To = 205 - 485= - 280 K;
DeltaU = 3/2 * 8,314 * 3,92 * (-280) = - 13688 J = - 13,7 * 10^3 J;
Delta U = - 13,7 kJ.
Ciao @pamax
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Genius II
