Se sono forniti 535 J di calore a 45 moli di un gas ideale monoatomico a volume costante, di quanto aumenterà la sua temperatura?
Ripeti il calcolo precedente, considerando una trasformazione a pressione costante.
[0,95 K; 0,57 K ]
Se sono forniti 535 J di calore a 45 moli di un gas ideale monoatomico a volume costante, di quanto aumenterà la sua temperatura?
Ripeti il calcolo precedente, considerando una trasformazione a pressione costante.
[0,95 K; 0,57 K ]
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Livello 1
Q = L + Delta U;
A volume costante la trasformazione è isocora, il gas non fa lavoro; tutto il calore assorbito diventa variazione di energia interna Delta U;
Q = Delta U = 535 J
Delta U = cv * n * (Delta T);
cv = 3/2 R = calore specifico a volume costante; R = 8,314 J/molK
DeltaU = 535 J;
Delta T = Delta U / (3/2 R * n);
Delta T = 535 / (1,5 * 8,314 * 45) = 0,95 K; (aumento di temperatura T1 - To);
T1 = To + 0,95 K;
Se invece la trasformazione è isobara, P costante, allora parte del calore diventa lavoro L = P * Delta V;
Q = L + cv n (Delta T);
Q = P * (Delta V) + cv n Delta T;
Per la legge dei gas perfetti P * (Delta V) = n R (Delta T);
L = n R (Delta T);
Q = n R (Delta T) + 3/2 R * n Delta T;
Q = (R + 3/2 R) * n * Delta T;
Q = 5/2 R * n * (Delta T); [5/2 R è il calore specifico a pressione costante, cp = 5/2 R].
Delta T = 535 / (5/2 * 8,314 * 45) = 0,57 K; (T1 - To).
Ciao @pamax
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Genius II