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Buonasera!,stavo guardando un video di esercitazioni di Termodinamica, vi posto in allegato un esercizio, non riesco a capire da dove venga fuori il risultato sul calcolo del Lavoro 3,10 KJ.

Grazie in antcipo.

esercizio 4 help

 

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Calore di vaporizzazione per una mole di acqua; m = 18 grammi = 0,018 kg:

Q = m * Lv = 0,018 * 2,272 * 10^6 = 4,09 * 10^4 J = 40,9 kJ; calore assorbito dall'acqua per vaporizzare.

Volume acqua; 

Vo = 18 / 1 = 18 cm^3 = 18 * 10^-6 m^3; (volume iniziale, acqua liquida);

Volume di 1 mole di vapore a 100°C, volume finale:

T = 373 K;

V = n R T / P = 1 * 8,314 * 373 / (1,013 * 10^5) = 0,0306 m^3; volume del vapore.

Lavoro a pressione costante P = 1,013 * 10^5 Pa = 1 atm:

L = P * Delta V = P * (V - Vo)

L = 1,013 * 10^5 * (0,0306 - 18 * 10^-6) ;

L = 1,013 * 10^5 * 0,03058 = 3098 J = 3,098 * 10^3 J = 3,1 kJ (circa);

 

Delta U = Q - L;

Delta U = 4,09 * 10^4  - 3,098 * 10^3 = 2,78 * 10^4 J.

Ciao  @lukegemini

@mg 👍👍👍




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