Buonasera!,stavo guardando un video di esercitazioni di Termodinamica, vi posto in allegato un esercizio, non riesco a capire da dove venga fuori il risultato sul calcolo del Lavoro 3,10 KJ.
Grazie in antcipo.
Buonasera!,stavo guardando un video di esercitazioni di Termodinamica, vi posto in allegato un esercizio, non riesco a capire da dove venga fuori il risultato sul calcolo del Lavoro 3,10 KJ.
Grazie in antcipo.
Calore di vaporizzazione per una mole di acqua; m = 18 grammi = 0,018 kg:
Q = m * Lv = 0,018 * 2,272 * 10^6 = 4,09 * 10^4 J = 40,9 kJ; calore assorbito dall'acqua per vaporizzare.
Volume acqua;
Vo = 18 / 1 = 18 cm^3 = 18 * 10^-6 m^3; (volume iniziale, acqua liquida);
Volume di 1 mole di vapore a 100°C, volume finale:
T = 373 K;
V = n R T / P = 1 * 8,314 * 373 / (1,013 * 10^5) = 0,0306 m^3; volume del vapore.
Lavoro a pressione costante P = 1,013 * 10^5 Pa = 1 atm:
L = P * Delta V = P * (V - Vo)
L = 1,013 * 10^5 * (0,0306 - 18 * 10^-6) ;
L = 1,013 * 10^5 * 0,03058 = 3098 J = 3,098 * 10^3 J = 3,1 kJ (circa);
Delta U = Q - L;
Delta U = 4,09 * 10^4 - 3,098 * 10^3 = 2,78 * 10^4 J.
Ciao @lukegemini