[Risolto] Quesito di fisica

Se la temperatura fosse rimasta costante , era valida la legge di Boyle , secondo cui il volume occupato da un gas è inversamente proporzionale alla pressione. Quindi raddoppiando la pressione del gas , il suo volume dimezza e viceversa. Ma visto che la temperatura registra un incremento abbastanza significativo , tale relazione non può più essere presa pienamente in considerazione , di conseguenza , considerando l'aumento significativo della temperatura , e un dimezzamento di poco del volume , la pressione aumenterà sicuramente più del doppio. Per sapere con esattezza di quanto si può applicare l'equazione di stato dei gas nota anche come legge dei gas perfetti : 

P(1)*V(1)/T(1) = P(2)*V(2)/T(2) da cui :

(1atm*1m^3)/(200,15K)= P(2)*0,5m^3/400,15K --> 1/200.15=(P2*0.5)/400,15

P2=4atm ( la C è la risposta esatta)