[Risolto] PROBLEMA MODELLO: Il calore necessario per vaporizzare un solido

I calori che trovi sono tutti negativi.

Q vapore da 130°  a 100°: Q1 = cv * m * (100 - 130);

Q1 = 1940 * 1,50 * (100° - 130°) = - 87300 J = - 8,73 * 10^4 J

Q di condensazione del vapore a 100°: Q2 = calore latente * m;

Q2 = - 2,260 * 10^6 * 1,50 = - 3,39 * 10^6 J; il vapore è diventato acqua a 100 °;

Q3 = c acqua * m * ( 0° - 100°);

Q3 = 4186 * 1,5 * (- 100°) = - 6,28 *10^5 J; l'acqua si raffredda fino a 0°C.

Q4 calore di solidificazione a 0°C

Q4 = - 3,34 * 10^5 * 1,5 = - 5,01 * 10^5 J; l'acqua è diventata ghiaccio.

Q5 il ghiaccio deve arrivare a - 25°C;

Q5 = 2090 * 1,5 * (- 25° - 0°) = - 78375 J = - 7,84 * 10^4 J;

Sommiamo tutti i calori ceduti nei vari passaggi di fase e di raffreddamento.

Q ceduto = - 8,73 * 10^4 - 3,39 * 10^6 - 6,28 *10^5 - 5,01 * 10^5 - 7,84 * 10^4;

Q ceduto = - 4,68 * 10^6 J.

Ciao @newuser   ciao.

"Qualcuno mi direbbe dove sto sbagliando?"
E come dovremmo fare?
Pensi che dovremmo pregare l'Arcangelo Gabriele di scendere ad annunziarci in che unità di misura ti "viene fuori: -700200" ed anche i valori di pagina 444?
Non penso proprio che il Padreterno autorizzerebbe un discesa così stupida, piuttosto ci direbbe di domandare @newuser di rileggere bene che cosa ha scritto PRIMA di clickare Invia.
La procedura che hai descritto è quasi corretta (il calore latente di vaporizzazione è positivo, devi aggiungere quello di condensazione che è l'opposto; così per il calore latente di fusione da sostituire con quello di solidificazione che è l'opposto.) l'inghippo deve risiedere necessariamente in ciò che ci hai occultato.

E = -1,50*(30*2010+2260*10^3+4190*100+333*10^3+25*2010) = -4,68*10^6 J