Una certa quantità di gas perfetto si trova alla temperatura di 65 °C, alla pressione di 340 kPa ed occupa un volume di 37,2 L.
- Qual è il numero N di molecole contenute nel gas?
3,40*10^5*37,2*10^-3 = 8,314*n*(273,15+65)
n = (3,40*10^5*37,2*10^-3) / (8,314*273,15+65) = 5,414 moli
Una mole di gas perfetto contiene un numero di molecole pari alla costante di Avogadro NA = 6,022*10^23 mol^–1, pertanto :
N = 5,414 moli * 6,022*10^23 molecole/mole = 3,26*10^24 molecole
- Quale pressione avrebbe il gas se si dimezzasse il volume del contenitore,
mantenendo costante la temperatura T ?
Alla temperatura T costante, p*V = costante ; se dimezza il volume, la pressione raddoppia diventando 6,80*10^5 Pa !!