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[Risolto] Problema di fisica

  

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Una certa quantità di gas perfetto si trova alla temperatura di 65 °C, alla
pressione di 340 kPa e occupa un volume di 37,2 L.
- Qual è il numero di molecole contenute nel gas?
m Quale pressione avrebbe il gas se si dimezzasse il volume del contenitore,
mantenendo costante la temperatura?

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Una certa quantità di gas perfetto si trova alla temperatura di 65 °C, alla pressione di 340 kPa ed occupa un volume di 37,2 L.
- Qual è il numero N di molecole contenute nel gas?

3,40*10^5*37,2*10^-3 = 8,314*n*(273,15+65)

n = (3,40*10^5*37,2*10^-3) / (8,314*273,15+65) = 5,414 moli

Una mole di gas perfetto contiene un numero di molecole pari alla costante di Avogadro NA = 6,022*10^23 mol^–1, pertanto :

N = 5,414 moli * 6,022*10^23 molecole/mole = 3,26*10^24 molecole

- Quale pressione avrebbe il gas se si dimezzasse il volume del contenitore,
mantenendo costante la temperatura  T ?

Alla temperatura  T costante, p*V = costante ; se dimezza il volume, la pressione raddoppia diventando 6,80*10^5 Pa !!

 

 

 



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Tutto dipende dalla equazione di stato pV = n R T

Per ricavarci il numero di molecole è prima necessario ricavarci il numero di moli n:

$ n = \frac {pV}{RT} $

ATTENZIONE! La temperatura va in Kelvin (basta aggiungere 273 alla temperatura in gradi centigradi), il volume in $m^3 $ (basta dividere per 1000 poiché un litro equivale ad un decimetro cubo) 

Per ricavarci il numero di molecole è sufficiente moltiplicare il numero di moli n per il numero di Avogadro.

Per rispondere alla seconda domanda basterà ricordare che in una trasformazione isoterma (Temperatura costante) pV resta costante per cui al dimezzarsi del volume la pressione raddoppierà 

Servono i calcoli?



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