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Livello 0
Legge di Boyle:
P1*V1=P2*V2
V2=P1*V1/P2
(a temperatura costante)
P1=750 mmHg =750/760 atm
P2=1.5 atm
V1=25 mL
Quindi:
V2=750/760·25/1.5 = 16.45 mL circa
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Genius III
1 atm = 760 mmHg;
Po = 750 mmHg; trasformiamo in atmosfere:
1 : 760 = Po : 750
Po = 750 * 1 / 760 = 0,987 atm;
Vo = 25,0 mL = 25,0 cm^3; volume iniziale;
trasformazione isoterma T costante = 20°C + 273 = 293 K;
P1 = 1,50 atm
Legge di Boyle: (legge delle isoterme);
P1 * V1 = Po * Vo; rimane costante il prodotto
la pressione aumenta, diminuisce il volume, (inversa proporzionalità);
V1 = Po Vo / P1 ;
V1 = 0,987 * 25,0 / 1,50 = 16,45 cm^3;
V1 = 16,5 mL (circa).
Ciao @domenico_0
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Genius II