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[Risolto] pressione di un gas

  

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Una quantità di gas contenuta in una bombola sigillata esercita una pressione di 2,18 atm nella condizione ini-ziale e una nuova pressione di 3,18 atm quando la tem-peratura aumenta di 142 K. ➤ Determina la temperatura iniziale e quella finale del gas.

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pv= nRt

il volume non cambia perchè la bombola è sigillata

cosi come la quantita del gas

R rimane R

quindi detto questo la formula diventa

p  è funzione di t

3,18/2,18 =X/X-142

(X-142)*1,458=X

1,458X -207,137 = X

0,458X = 207,137

X=207,137/0,458 =452 K°

@maurilio57  Ti?😉



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Se il gas é ideale

pi Vi = n R Ti

pf Vf = n R Tf

poiché la bombola é sigillata Vf = Vi

per cui dividendo

Tf/Ti = pf / pi

ovvero

(Ti + 142)/Ti = 3.18/2.18

1 + 142/Ti = 1 + 1/(2.18)

Ti/142 = 2.18

Ti = 309.56 K = 36.4°C

Tf = (309.56 + 142) K = 451.56 K =  (36.4 + 142)°C = 178.4 °C

 

 

@eidosm 👌👍👍



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p = costante = k1

n*R = costante = k2

2,18*k1 = k2*T

3,18*k1 = k2*(T+142) 

se ne fa il rapporto

3,18/2,18 = (T+142)/T

T(3,18-2,18) = 2,18*142 

T = 309,56 K (36,41°C)

Tf = T+142 = 451,56 K ( 178,41 °C) 



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"quantità di gas contenuta in bombola sigillata" vuol dire proporzionalità diretta fra temperatura e pressione, cioè
* 218/T = 318/(T + 142) ≡ T = 7739/25 = 309.56 K → T + 142 = 451.56 K



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