Una quantità di gas contenuta in una bombola sigillata esercita una pressione di 2,18 atm nella condizione ini-ziale e una nuova pressione di 3,18 atm quando la tem-peratura aumenta di 142 K. ➤ Determina la temperatura iniziale e quella finale del gas.
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Livello 0
pv= nRt
il volume non cambia perchè la bombola è sigillata
cosi come la quantita del gas
R rimane R
quindi detto questo la formula diventa
p è funzione di t
3,18/2,18 =X/X-142
(X-142)*1,458=X
1,458X -207,137 = X
0,458X = 207,137
X=207,137/0,458 =452 K°
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Livello 5
@maurilio57 Ti?😉
Se il gas é ideale
pi Vi = n R Ti
pf Vf = n R Tf
poiché la bombola é sigillata Vf = Vi
per cui dividendo
Tf/Ti = pf / pi
ovvero
(Ti + 142)/Ti = 3.18/2.18
1 + 142/Ti = 1 + 1/(2.18)
Ti/142 = 2.18
Ti = 309.56 K = 36.4°C
Tf = (309.56 + 142) K = 451.56 K = (36.4 + 142)°C = 178.4 °C
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Livello 7
@eidosm 👌👍👍
p = costante = k1
n*R = costante = k2
2,18*k1 = k2*T
3,18*k1 = k2*(T+142)
se ne fa il rapporto
3,18/2,18 = (T+142)/T
T(3,18-2,18) = 2,18*142
T = 309,56 K (36,41°C)
Tf = T+142 = 451,56 K ( 178,41 °C)
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Genius II
"quantità di gas contenuta in bombola sigillata" vuol dire proporzionalità diretta fra temperatura e pressione, cioè
* 218/T = 318/(T + 142) ≡ T = 7739/25 = 309.56 K → T + 142 = 451.56 K
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Genius I
