[Risolto] LE LEGGI DEI GAS IDEALI E LA TEORIA CINETICA

V=67,0 m³

Dall'equazione dei gas perfetti 

n=P*V/(R*T) 

Poiché il numero di moli non varia:

P0*V0/(R*T0) = P1*V1/(R*T1) 

Da cui si ricava: (con V0=1 m³ ; P1=1 atm) 

V1= (P0/1)*(T1/T0) 

Negli ospedali l'ossigeno è tenuto in bombole speciali, alla pressione di 65,0 atm e alla temperatura di 288 K. Quando è erogato ai pazienti, l'ossigeno ha una pressione di 1,00 atm e una temperatura di 297 K.
Quale volume occupa 1 m³ di ossigeno della bombola alle condizioni di pressione e temperatura della stanza di degenza?

Risultato:[67,0 m³]

 V = 6,5*10^6/10^5 * 297/288 = 67,0 m^3