Un pallone contiene 4,2 L di aria alla temperatura di 35 C e alla pressione di 150 kPa . A un certo punto , la temperatura scende a 20 C e la pressione sale a 200 kPa . Quanto diventa il volume del pallone ?
Ho usato l'equazione del gas perfetto con la P iniziale,V iniziale e la T iniziale per trovare le moli. Poi l'ho utilizzata una seconda volta per trovare il V finale, ma il risultato non mi torna.
Risultato: 3,0L (a me torna 1.8L)
27
punti
Livello 0
Il procedimento è corretto. Probabilmente ti sei dimenticato di trasformare i gradi C in gradi K.
Ti = 273 + 35 = 308k
Tf = 273 + 20 = 293k
Quindi n= (Pi* Vi) / (RT)
n=
con
Pi = 150*10³ Pa
Vi = 4,2 L = 4,2 * 10^(-3) m³
Possiamo calcolare il volume finale:
Vf = (nR *Tf) /P_finale
dove
P_finale = 200*10³ Pa
Sostituendo i valori numerici otteniamo
Risultato in m³ =~ 3,0L
77016
punti
Genius II
@stefanopescetto Giusto, mi sono scordata. Grazie mille!
👍Buona giornata
Porto i dati a unità SI; unifico le costanti; nomino l'incognita.
* V = 4,2 L = 0.0042 m^3
* T = 35 °C = 308.15 K
* p = 150 kPa = 150000 Pa
* T' = 20 °C = 293.15 K
* p' = 200 kPa = 200000 Pa
* n*R = k
* x = V'
---------------
Applicazione unica
* p*V = n*R*T ≡ n*R = k = p*V/T = p'*x/T' ≡
≡ x = (p/p')*(T'/T)*V =
= (150000/200000)*(293.15/308.15)*0.0042 =
= (3/4)*(5863/6163)*21/5000 =
= 369369/123260000 ~= 0.00299666558 m^3 ~= 2.9967 L ~= 3 L
IL CHE E' BELLO E ISTRUTTIVO (© Giovannino Guareschi)
57798
punti
Genius I
@exprof Grazie!
P*V = k*T
prima
0,0042*1,5*10^5 = k*(273,15+35)
K = 0,0042*1,5*10^5/(273,15+35) = 2,0445
dopo
P'*V' = K*(273,15+20)
V' = 2,0445*(273,15+20)/(2,0*10^5) = 0,00300 m^3 (3,00 litri)....it works perfectly 😉
142442
punti
Genius III
