Gas perfetto

Question

Una lampada al neon tubolare può essere schematizzata come un cilindro di diametro di 26 mm e lunghezza 428 mm. Il gas contenuto si trova alla pressione di 5.3 kPa a temperatura ambiente (20 °C) e durante il suo funzionamento raggiunge la temperatura massima di 3500 K. Calcola il numero di moli di gas contenuto nella lampada.

Di seguito quello che ho fatto io

h = V/3.14*r^2

26 = V/3.14*(13)^2

V = 13797 mm^3 = 1.38*10^-5 m^3 = 0.0138 L

pV = nRT

0.052 * 0.0138 = n * 0.082 * (3207)

n = 2.72*10^-6 mol

Il risultato corretto è invece 5.1 * 10^-4 mol

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mirea00

(@mirea00)

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09/02/2022 16:25

mg · Accepted Answer

P * V = n R T;

n = P * V / (R T);

Mi sembra che tu abbia scambiato il diametro con l'altezza. L'altezza del cilindro è la sua lunghezza 428 mm.

Volume costante;

To = 20° + 273 = 293 K;

Po = 5300 Pa;

P in Pascal, volume in m^3; R = 8,314 J/molK);

Se vuoi usare R = 0,082 devi avere la pressione in atmosfere e il volume in litri (= dm^3)

Volume = r^2 * pigreco * h;

r = 26 / 2 = 13 mm;

V = 13^2 * pigreco * 428 = 227 238 mm^3 = 2,27 * 10^5 mm^3;

V in m^3; si divide per 1000^3 = 10^-9.

V = 2,27 * 10^5 * 10^-9 = 2,27 * 10^-4 m^3;

n = 5300 * 2,27 * 10^-4 / (8,314 * 293) = 9,3 * 10^-8 mol.

A me viene così. Forse la pressione Po è maggiore?

@mirea00 ciao

mg

(@mg)

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09/02/2022 16:45

[Risolto] Gas perfetto

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