Ciao a tutti.
Un gas ideale viene compresso isotermicamente di 1/5 del suo volume iniziale. Il lavoro fatto per tale compressione è pari a 167J; di quanto cambia la sua energia interna?
Se la differenza di temp = 0K allora è zero anche la variazione di energia interna?
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Livello 0
Q = L + DeltaU;
L = lavoro; DeltaU = variazione di energia interna.
In una isoterma T è costante, quindi la variazione di energia interna DeltaU = 0 J;
Delta U = cv * n * Delta T. Nell'isoterma non c'è questo termine.
Q = L;
L = - 167 J; lavoro fatto sul gas dall'esterno, il gas diminuisce di volume, aumenta di pressione, T resta costante perché Q = - 167 J il calore viene ceduto all'esterno nella fase di compressione.
L = n R T ln(V1/ Vo);
P * V = costante.
V1 = V finale.
Se V diminuisce, la pressione aumenta.
Se V1 = Vo - 1/5 Vo = 4/5 Vo;
P1 * V1 = Po * Vo;
P1 * 4/5 Vo = Po * Vo;
P1 = 5/4 Po; la pressione aumenta.
Ciao @diegoar
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Genius I
@mg 👍
In una trasformazione isoterma è costante il prodotto:
P*V = costante
Inoltre poiché:
DT=0 ==> DU = 0
Essendo nulla la variazione di temperatura è nulla anche la variazione di energia interna.
Quindi in una trasformazione isoterma:
DU = Q - W = 0 ==> Q=W
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Genius II
@stefanopescetto che bella una risposta che riesco a leggere!
Se ti riferisci alle mie risposte scritte a mano hai ragione. Non sono certo il massimo. Però lo faccio perché sono fuori casa/ufficio e ho solo carta e il cellulare.. Tra le due preferisco la prima! Buona serata
