Salve non riesco a risolvere questo esercizio:
Sapendo che la solubilità in acqua del fluoruro di magnesio (MgF_2) a 25°C è pari a 0.130g/L, determinate la solubilità dello stesso sale in una soluzione di MgCl_2 0.100M
Grazie in anticipo
Salve non riesco a risolvere questo esercizio:
Sapendo che la solubilità in acqua del fluoruro di magnesio (MgF_2) a 25°C è pari a 0.130g/L, determinate la solubilità dello stesso sale in una soluzione di MgCl_2 0.100M
Grazie in anticipo
77
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Livello 1
s = 0.13 g/L
la MM di MgF2 é 62.3
quindi la solubilità equivale a 0.13/62.3 mol/l = 2.1*10^(-3)
MgF2 <=> Mg ++ + 2 F-
1 x 2x
Kps = x*(2x)^2_(x= s) = 4 s^3 = 4*(2.1*10^(-3))^3 = 3.63 * 10^(-8)
(0.1 + s)*(2s)^2 = 3.63 * 10^(-8)
Se s << 0.1 ( almeno 50 volte ) si può approssimare con
0.4 s^2 = 3.63*10^(-8)
da cui
s = 3*10^(-4) effettivamente piccolo rispetto a 0.1
Spero che sia giusto.
58338
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Livello 7