Sapendo che l'acqua pura ha una tensione di vapore di 23,5 torr, calcola:
A la variazione di tensione di vapore a $25^{\circ} \mathrm{C}$ quando sono aggiunti $12,0 \mathrm{~g}$ di urea $\left(\mathrm{CH}_{4} \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}\right)$ in $100,0 \mathrm{~g}$ di acqua;
B la tensione di vapore della soluzione.
47
punti
Livello 0
100 g di acqua sono 100/18.0153 = 5.55 moli
il soluto ha massa molare 60.06
per questo le moli sono 12/60 = 0.2
la frazione molare del solvente é 5.55/(5.55 + 0.2) = 0.965
e per la legge di Raoult, psol = p solv* x solv = 23.5 * 0.965 mmHg = 22.68 mmHg
con variazione di - 0.82 mm Hg.
58339
punti
Livello 7
