Si ha a disposizione una massa di 12,5 * 10^-6 Mg di KCl e di 3,50 * 10^2 g di H2O. Calcolare la % m/m, % m/V, molarità e molalità assumendo che la densità della soluzione finale sia di 1110 g/L
non ho i risultati per cui non so se lo svolgo in maniera corretta.
Grazie.
16
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Livello 0
Non mi è chiaro se 12.5*10^(-6) Mg sono 12.5 g.
1) % m/m ( massa di soluto / massa della soluzione )
12.5/(12.5 + 350) * 100% = 3.45 %
2) la % m/V é grammi di soluto / 100 ml di soluzione.
Quindi 12.5 g in (12.5 + 350)/1.11 = 326.6 ml di soluzione
in 100 ml troviamo quindi 12.5/3.266 g = 3.83 g
e quindi abbiamo il 3.83 % m/V
il resto lo scrivo più tardi.
Aggiornamento. La MM di KCl é 74.55 g/mol
12.5 g sono 12.5/74.55 moli = 0.168 moli in 0.3266 litri
e il rapporto é 0.513 mol/l => 0.51 M
molalità : moli di soluto/ 1000 g di solvente
0.168 : 350 = m : 1000
m = 168/350 = 0.48
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Livello 6
@eidosm si dovrebbe essere 12,5 g
