Determinare il Kps del bromato di bario sapendo che una soluzione acquosa satura del composto, a 25°C, ha una pressione osmotica di 620 torr. [R: 5,47·10-6]
Determinare il Kps del bromato di bario sapendo che una soluzione acquosa satura del composto, a 25°C, ha una pressione osmotica di 620 torr. [R: 5,47·10-6]
113
punti
Livello 1
Ci posso provare
Ba(BrO3)2 -> Ba++ + 2 BrO3-
Per l'equazione di Van't Hoff
M = n/V = TT/RT = (62/76)/(0.0821*298.16) = 0.033326 mol/l
che si distribuiscono in x e 2x
x = 0.033326/3 = 0.011109
Kps = x*(2x)^2 = 4 x^3 = 4(0.011109)^3 = 5.48*10^(-6)
Sospetto di aver sbagliato dietro a lui
58339
punti
Livello 7
@eidosm perché sbagliato?