Buonasera, quiz del sabato sera, sono fermo qui da non so quanto tempo, non riesco a capire proprio, non esiste per me argomento più ostico della chimica come questo sull'equilibrio chimico... Chiedo umilmente aiuto
Buonasera, quiz del sabato sera, sono fermo qui da non so quanto tempo, non riesco a capire proprio, non esiste per me argomento più ostico della chimica come questo sull'equilibrio chimico... Chiedo umilmente aiuto
255
punti
Livello 1
All'equilibrio sono rimaste
0.55 moli / l acido propionico
0.05 mol/l di alcool etilico
e da p = n R T/V
puoi calcolare le pressioni parziali dei gas, l'acqua é liquida
essendo c = n/V
pT* = c1 RT + c2 RT + Cp RT = (0.55 + 0.05 + 0.45)*0.0821*323 atm =
= 27.84 atm
vedi se ti trovi ...
58339
punti
Livello 7
@eidosm viene 39,8 atm, Ci sono un sacco di cose che non capisco di questo esercizio, l'H2O abbiamo detto che non c'è, non capisco all'equilibrio quante ne possano essere rimaste di acido propionico e di alcol etilico
Perfetto, bravo. Se puoi trattare l'acqua gassosa come un gas ideale aggiungi il contributo
dell'acqua che é p_H20 = 0.45 * 0.0821 * 323.16 => pT = 1.50 * 0.0821 * 323.16 atm =
= 39.8 atm e direi che é finita.
@eidosm grazie mille EidosM
Pv=nRT
P in atm se
v espresso in litri 1 L
T espressa in K 50+273 = 323
n= 0,082
n= 0,45 di propionato di etile gassoso
quindi
P= (nRT)/v
P= (0,45 ×0,082 × 323 ) /1 = 11,18 atm
l'acqua che si forma è molto poca e non influisce sulla pressione se non in
percentuale minima
hai all'inizio della reazione 1,5 moli 0,45 si trasforma in gas il resto è acqua
una mole di acqua pesa 18 grammi, quindi 18 cm^3
che su un litro 18/1000
io ho ragionato cosi
fammi sapere
ciao
7175
punti
Livello 6