La reazione di decomposizione del cloruro di ammonio è rappresentata dal seguente
equilibrio:
In un reattore da 5 l , alla temperatura di $\mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl}(s)$ $\qquad$ $500^{\circ} \mathrm{C}$, sono presenti 2 moli di $\mathrm{NH}_3, 2$ moli di $\mathrm{HCle}^2$ mole di $\mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl}$. Calcola $\mathrm{K}_{\text {c. }}$
Buongiorno, potreste aiutarmi a risolvere il numero 37?
Grazie
180
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Livello 1
V = 5 L
T = 773 K
2 moli NH3 2 moli HCl 1 mole NH4Cl
Kc = ?
le concentrazioni si ottengono dividendo per il volume
[NH3] = 2/5 = 0.4
[HCl] = 2/5 = 0.4
[NH4Cl] = 1/5 = 0.2
Kc = [NH3][HCl]/[NH4Cl] = 0.4^2/0.2 = 0.8
58339
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Livello 7
